Теория для подготовки к ОГЭ

Атомы и молекулы. Химический элемент. Простые и сложные вещества.

Строение атома. Строение электронных оболочек атомов первых 20 химических элементов Периодической системы Д.И. Менделеева.

Закономерности изменения свойств элементов в связи с положением в Периодической системе химических элементов

Валентность. Степень окисления химических элементов

Химическая связь. Виды химической связи

Основные классы неорганических веществ

Химические свойства простых веществ: металлов

Химические свойства простых веществ:неметаллов

Химические свойства оксидов

Химические свойства оснований

Химические свойства кислот

Химические свойства амфотерных гидроксидов

Химические свойства солей

Химическая реакция. Условия и признаки протекания
химических реакций. Типы химических реакций.

Химические уравнения. Сохранение массы веществ при
химических реакциях.

Электролитическая диссоциация.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Окислитель и восстановитель. Окислительно-восстановительные реакции

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия. Человек в мире веществ, материалов и химических реакций

Определение характера среды раствора кислот и щелочей с помощью индикаторов. Качественные реакции на ионы в растворе
(хлорид-, сульфат-, карбонат-, фосфат-, гидроксид-ионы; ионы аммония, бария, серебра, кальция, меди и железа).
Получение газообразных веществ.
Качественные реакции на газообразные вещества(кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

Вычисления массовой доли химического
элемента в веществе

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ.

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

Вычисления массовой доли растворённого вещества в растворе

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. 

Лабораторная посуда и оборудование.

Разделение смесей и очистка веществ.

Приготовление растворов

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Начинаем подготовку к ОГЭ по химии

ФИПИ опубликовал проект ОГЭ 2020. 

                                              Спецификация
контрольных измерительных материалов для проведения
в 2020 году основного государственного экзамена
по ХИМИИ

ХИ-9 ОГЭ 2020_СПЕЦ

                                                    Кодификатор
проверяемых требований к результатам освоения основной образовательной программы основного общего образования и элементов содержания для проведения основного государственного экзамена по ХИМИИ

ХИ-9 ОГЭ 2020_КОДИФ

                                       Демонстрационный вариант
контрольных измерительных материалов для проведения в2020 году основного государственного экзамена по ХИМИИ

ХИ-9 ОГЭ 2020_ДЕМО

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Химическое загрязнение окружающей среды и его последствия.

Химическое загрязнение окружающей среды

ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ -  загрязнение газообразными и жидкими химическими соединениями и отдельными элементами, а так же их твердыми фракциями

 ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ АТМОСФЕРЫ

ИСТОЧНИКИ ЗАГРЯЗНЕНИЯ

теплоэлектростанции

цементные заводы 

металлургические предприятия

отопления жилищ

работа транспорта

сжигание топлива для нужд промышленности

сжигание и переработки бытовых и  промышленных отходов

ПОСЛЕДСТВИЯ: Фотохимический туман (смог) 

состав : озон; оксиды азота и серы; фотооксиданты 

Условия возникновения: 

наличие в атмосфере высокой концентрации оксидов азота;

углеводородов и других загрязнителей; интенсивной солнечной

радиации;

 безветрие.

ПУТИ РЕШЕНИЯ: 

1. контроль за выбросами в атмосферу различных загрязняющих веществ;

2.сокращение количества единиц  транспорта;
3. выведение предприятий за пределы города;
4. увеличение высоты труб;
5. установка фильтров на предприятиях.

ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ ПРИРОДНЫХ ВОД

ВРЕДНЫЕ ПРИМЕСИ

Неорганической природы: минеральные соли,  кислоты, щелочи,  глинистые частицы 

Органической природы: нефть, нефтепродукты, органические остатки, пестициды

ЗАГРЯЗНИТЕЛИ  МИРОВОГО ОКЕАНА: нефть, тепловое загрязнение, сброс отходов в море (дампинг), пестициды, тяжелые металлы: ртуть, свинец, кадмий, цинк, медь

ПОСЛЕДСТВИЯ
1.происходит повышение температуры воды в  водоемах на 6-8°С; 

2.уменьшается растворимость кислорода; 

3.ухудшается водообмен между поверхностным и донным слоем. 

ХИМИЧЕСКОЕ ЗАГРЯЗНЕНИЕ  ПОЧВЫ

ИСТОЧНИКИ: пестициды, кислотные дожди. попадание сточных вод

ПОСЛЕДСТВИЯ

гибель полезных насекомых в почве; 

гибель растений. 

                       ЗАКЛЮЧЕНИЕ:
Проблема химического загрязнения среды- глобальная проблема человечества.

Химическое загрязнение затрагивает все сферы географической оболочки Земли.

Проблема химического загрязнения  требует всестороннего изучения и решения, а также участия всех стран мира( в реализации экологических программ).

 

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Приготовление растворов

Приготовление растворов

Растворы (дисперсные системы)

Растворы – это физико-химические дисперсные системы состоящие из двух или более компонентов.

Растворимость – это способность данного вещества растворятся в данном растворителе и при данных условиях. Растворимость зависит от нескольких факторов: от природы растворителя и растворенного вещества; от температуры; от давления. 

Растворимость газов в жидкостях увеличивается с повышением давления и понижением температуры.

При нагревании растворимость газов уменьшается, а кипячением можно полностью добиться освобождения раствора от газа.

Растворимость жидкости в жидкости увеличивается с повышением температуры и практически не зависти от давления.

Растворимость твердых веществ в жидкостях увеличивается при повышении температуры и не зависти от давления. 

Раствор, в котором концентрация растворенного вещества меньше, чем в насыщенном растворе, и в котором при данных условиях можно растворить еще некоторое его количество, называется ненасыщенным раствором. 

Раствор, содержащий при данных условиях больше растворённого вещества, чем в насыщенном растворе, избыток вещества легко выпадает в осадок, называется пересыщенным раствором.

Концентрация — величина, характеризующая количественный состав раствора.

Согласно  правилам ИЮПАК,  концентрацией растворённого  вещества  (не раствора)   называют отношение количества растворённого вещества или его массы к объёму раствора  (моль/л, г/л). 

Способы выражения концентрации растворов

1. Процентная концентрация, массовая доля растворённого вещества

Массовая доля растворённого вещества - это отношение массы растворённого вещества к массе раствора.  

Для расчёта процентной концентрации используется формула:

Объемная доля — отношение объёма растворённого вещества к объёму раствора. Объёмная доля измеряется в долях единицы или в процентах. 

где: V (в-ва) — объём растворённого вещества, л;   V(р-ра) — общий объём раствора, л. 

 

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Разделение смесей и очистка веществ

Чистые вещества и смеси. Разделение смесей и очистка веществ. 

Чистое вещество имеет постоянный состав.

Чистое вещество обладает постоянными физическими свойствами (tкип, tплав, ρ и др.)

Смесь – это комбинация  нескольких веществ.

С жидкими смесями в повседневной жизни вы сталкиваетесь постоянно. Шампуни и напитки, микстуры и препараты бытовой химии.

Широко распространены и твердые смеси: почва, глина, песок – это тоже смеси. К твердым смесям можно отнести стекло, керамику, сплавы. 

Каждому знакомы кулинарные смеси или смеси, образующие стиральные порошки.

 Примеры смесей: воздух, молоко, сплавы металлов, растворы, дым, туман, бетон, чугун и другие

Смеси делятся на однородные (гомогенные) и неоднородные (гетерогенные)

Однородная смесь - это смесь, где вещества находятся в одной фазе, их называют еще гомогенными. пример: раствор серной кислоты - это смесь воды и кислоты, и они все в жидком состоянии

Неоднородная смесь - это смесь, где вещества находятся в разных фазах. например твердое и жидкое или газообразное и жидкое. пример - песок в воде. другое название - гетерогенные системы. при этом часто из-за разности плотности смеси имеют границу раздела фаз - песок оседает на дно и мы видим границу. а в однородной смеси границы нет

РАЗДЕЛЕНИЕ СМЕСЕЙ

В неоднородных смесях вещества можно разделить:
отстаиванием,

фильрованием,

действием магнитом (магнитной сегрегацией).

МЕТОД       ОТСТАИВАНИЯ.

 В его основе лежит различная плотность веществ. Если частички твердого вещества достаточно крупные, они быстро оседают на дно, а жидкость становится прозрачной  Ее можно осторожно слить с осадка. 

Чем меньше размер твердых частиц в жидкости, тем дольше будет отстаиваться смесь.

Отстаиванием разделяют и смеси двух нерастворимых друг в друге жидкостей. Если в систему смазки автомобиля попала вода, масло придется слить. Однако через некоторое время смесь расслоится. 
Вода, имеющая бóльшую плотность, образует нижний слой, сверху отстоится слой масляный. Аналогично отстаивается смесь воды и нефти, воды и растительного масла. 

ФИЛЬТРОВАНИЕ
Механическое отделение твердого нерастворимого компонента раствора с помощью пористой перегородки (фильтра) 

ДЕЙСТВИЕ МАГНИТОМ

Способы разделения веществ в однородных смесях:
выпаривание,

кристаллизация,

дистилляция,

экстракция.

ВЫПАРИВАНИЕ

Процесс концентрирования растворов твердых растворимых нелетучих веществ путем частичного испарения растворителя при кипении жидкости. 

КРИСТАЛЛИЗАЦИЯ

Выделения твёрдого нерастворимого вещества в виде кристаллов из растворов или расплавов путем охлаждения.

 

ДИСТИЛЛЯЦИЯ (ПЕРЕГОНКА)

Отделение жидкостей с различной температурой кипения за счет испарение жидкости с низкой температурой кипения  с последующим охлаждением и конденсацией паров.

ЭКСТРАКЦИЯ 

Метод извлечения вещества из раствора или с помощью подходящего растворителя. 

Для извлечения из раствора применяются растворители, не смешивающиеся с этим раствором.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Лабораторная посуда и оборудование.

Лабораторная посуда и оборудование 

Лабораторная посуда

пробирки (проведение опытов),

конические колбы (проведение опытов и хранение растворов веществ),  

круглодонные колбы (перегонка жидкостей),

воронки (фильтрование неоднородных растворов).

Аппарат Киппа  (получение газов H2, CO2),

колба Вюрца  (отделение  жидкостей с различной  температурой кипения),

кристаллизатор  (охлаждение веществ),

эксикатор (хранение токсичных или «влаголюбивых» веществ). 

Мерная посуда

мензурка, 

мерная пробирка,

мерный цилиндр, 

мерный стакан.

Приборы для взвешивания веществ

технические весы

электронные весы

Другая лабораторная посуда

штатив для пробирок

лабораторный штатив ( для закрепления химического оборудования),

ложечка для сжигания сухих веществ

тигельные щипцы (для удерживания химической посуды)

ручной держатель для пробирок,

фарфоровая ступка (для размельчения сухих веществ)

тигели и фарфоровые чашки ( для нагревания веществ до высокой температуры)

 

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. 

Правила безопасной работы в школьной лаборатории. 

1. Работать в лаборатории необходимо в специальной одежде (халате), а при проведении опытов с особо опасными веществами использовать респиратор, защитные очки, перчатки. Волосы должны быть убраны.

2.Учащиеся могут находиться в кабинете   только в присутствии учителя.
3. Пребывание учащихся в помещении лаборантской запрещается.
4. Присутствие посторонних лиц в кабинете химии во время эксперимента допускается только с разрешения учителя.
5. Не допускается нахождение учащихся в кабинете химии во время его проветривания.

6. Учащимся запрещается бегать по кабинету, шуметь и устраивать игры.
 7. Перед работой необходимо внимательно  выслушать  инструктаж учителя!!!
8. В кабинете химии запрещается принимать пищу и напитки.

 

9.Учащимся запрещается самостоятельно проводить опыты, не предусмотренные в работе. 
10. Запрещается  самостоятельно  устранять неполадки в оборудовании!!! 
11. По окончании практической работы учащиеся должны
помыть руки с мылом.

ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ К РАБОТЕ С ВЕЩЕСТВАМИ И РЕАКТИВАМИ. 

1. Помни: щелочь и кислота  вмиг прожгут одежду и кожу. Будь внимателен  с ними!!!

2. Наливать и  насыпать  вещества нужно только над столом.

3. Наливать и насыпать вещества можно через воронку, кончик воронки должен касаться стенки пробирки.

4. Твердые сыпучие реактивы запрещено брать руками. Их измельчение производится с помощью пестика в ступке.

5. Химические вещества  НЕЛЬЗЯ  пробовать на вкус!!!

 

6.При определении запаха запрещается наклоняться над  пробиркой.
Нужно легкими движениями руки направить пар или газ к носу  и осторожно вдыхать.

7.При разбавлении концентрированных кислот и щелочей небольшими порциями приливать кислоту (или концентрированный раствор щелочи) в воду, а не наоборот.(не плюй в кислоту)

8.При встряхивании пробирки ее отверстие нельзя закрывать пальцем

9. Перед нагреванием заполнять пробирку жидкостью более чем на 1/3 часть. Необходимо  начинать со слабого нагревания сосуда.

Пробирку нагревайте сначала всю,  а только затем ту часть, где находится  вещество.

10. Нельзя отверстие пробирки при нагревании направлять на себя и других

11. В ходе нагревания  заглядывать в сосуд и наклоняться над ним.

12.Запрещается вносить в кабинет  и выносить из кабинета вещества и оборудование.

13. Запрещается излишек реактива ссыпать (выливать) обратно в банку (склянку). 

14. Запрещается выливать в канализацию отработанные растворы. Остатки собираются в специально предназначенную посуду.

ОБЩИЕ ТРЕБОВАНИЯ К ДЛЯ РАБОТЫ С НАГРЕВАТЕЛЬНЫМИ ЭЛЕМЕНТАМИ. 

1. Гасить спиртовку  необходимо только накрывая пламя  колпачком или крышкой.

2. Запрещается зажигать  одну  спиртовку от другой.

3. Запрещается передавать зажженную спиртовку.

4. Запрещается оставлять  без присмотра нагревательные приборы!!!

ОКАЗАНИЕ ПЕРВОЙ МЕДИЦИНСКОЙ ПОМОЩИ В КАБИНЕТЕ ХИМИИ.

ВО ВСЕХ СЛУЧАЯХ  ПОСЛЕ ОКАЗАНИЯ ПЕРВОЙ МЕДИЦИНСКОЙ ПОМОЩИ СЛЕДУЕТ ОБРАТИТЬСЯ В МЕДИЦИНСКОЕ УЧРЕЖДЕНИЕ!!!

          ПОПАДАНИЕ НА КОЖУ  ЕДКИХ  РАСТВОРОВ

1.Стряхнуть  видимые  капли раствора

2. Смыть остальное широкой струей воды. Если щелочь, то смыть 2% ным раствором уксусной кислоты и снова водой.

Если кислота, то раствором питьевой соды и снова водой

3. При любом ожоге  запрещается пользоваться  жирами для обработки  обожженного участка  и красящими веществами (йодная настойка, бриллиантовая зелень).

4. Место ожога необходимо обработать  этиловым спиртом и наложить сухую стерильную повязку.

5. Обратиться в медицинское учреждение

ПОРЕЗЫ

1. Необходимо остановить кровотечение. 

2. Кожу вокруг раны обеззараживают йодной  настойкой. 

3. Закрывают рану  стерильной салфеткой  и перебинтовывают.

ОТРАВЛЕНИЕ ГАЗАМИ.

Чистый воздух  и покой; В тяжелых случаях - кислород

    ОТРАВЛЕНИЕ КИСЛОТАМИ

1. Выпить 4-5  стаканов  теплой воды  и вызвать  рвоту.

2. Сделать два промывания  желудка чистой теплой  водой. Общий объем жидкости  не менее 6 литров.

ОТРАВЛЕНИЕ ЩЕЛОЧАМИ

1. Выпить 4-5  стаканов теплой воды и вызвать рвоту. 

2. Выпить  2%-ный раствор  уксусной кислоты. 

3. Сделать два промывания  желудка чистой  теплой водой. Общий объем жидкости  не менее 6 литров.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Вычисление количества вещества, массы или объёма вещества по количеству вещества, массе или объёму одного из реагентов или продуктов реакции.

Формулы для решения задач по химии

1.Рассчитайте массу же­лез­ной окалины, об­ра­зу­ю­щей­ся при сго­ра­нии в кис­ло­ро­де 5,1 г железа. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до целых.

Слева записываем краткое условие задачи:

Дано:                                    Решение:

m(Fe) = 5г                             Записываем уравнение химической реакции

_______________                    3Fe + 2O2 =Fe3O4

 m(Fe3O4)=?                       Рассчитываем количество вещества железа по                                                формуле:    n = m/M       

                                              n(Fe) = 5,1г/56г/моль = 0,091 моль

 Исходя из соотношения количеств веществ железа и железной окалины 3:1 согласно уравнению реакции, находим количество вещества железной окалины:

n(Fe3O4) =n(Fe):3 = 0,094:3= 0,03 моль

Находим массу железной окалины по формуле: m = nxM

m(Fe3O4) = 0.03 моль x 232г/моль = 6,96 г = 7 г

Ответ: m(Fe3O4) = 7 г

2.Рассчитайте объём (н. у.) газа, вы­де­ля­ю­ще­го­ся при дей­ствии со­ля­ной кис­ло­ты на 10 г суль­фи­да алюминия. Ответ ука­жи­те в лит­рах до сотых.

Дано:                                          Решение:

m(Al2S3) = 10 г                  6HCl + Al2S3  = 2AlCl3 +   3H2

_________________               Рассчитываем количество вещества сульфида                                                   алюминия по  формуле:    n = m/M       

Найти: V(H2) =?               n(Al2S3) = 10г /150г/моль = 0,067 моль

Исходя из соотношения количеств веществ водорода и сульфида алюминия 3:1 согласно уравнению реакции, находим количество вещества водорода:

n(H2) = n(Al2S3) x 3 =0.067 x 3 = 0.201 моль

Находим объем водорода по формуле: V = nxVm

V(H2) = 0,201моль x22,4л/моль =4,50 л

Ответ: V(H2) = 4,50 л.

Решите самостоятельно:

1.Рассчитайте массу кислорода, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 2,24 л (н.у.) угар­но­го газа. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точностью. до десятых.

2.Чему равен объём газа (н.у.), об­ра­зо­вав­ше­го­ся в ре­зуль­та­те растворения 40 г кар­бо­на­та кальция в из­быт­ке соляной кислоты? Ответ ука­жи­те в лит­рах с точ­но­стью до сотых.

3.Для пол­но­го вос­ста­нов­ле­ния раскалённого ок­си­да свинца(II) до ме­тал­ла по­тре­бо­ва­лось 4,48 л ам­ми­а­ка (в пересчёте на н.у.). Сколь­ко грам­мов свин­ца образовалось? Ответ округ­ли­те до десятых

4.Рассчитайте массу хло­ри­да алюминия, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при дей­ствии из­быт­ка хлора на 2,7 г алюминия. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до сотых

5.Литий мас­сой 3,5 г со­жгли в кислороде. Рас­счи­тай­те массу ок­си­да лития, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при этом. Ответ ука­жи­те в грам­мах с точ­но­стью до десятых.

Ответы:

1.1,6 г     2. 8,96 л       3. 62,1 г      4. 6,68 г    5. 7,5 г.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Реакции ионного обмена

это реакции между сложными веществами в растворах, в результате которых реагирующие вещества обмениваются ионами. 

ПРАВИЛО  БЕРТОЛЛЕ

    Реакции обмена в растворах электролитов возможны только тогда, когда в результате реакции образуется  твердое малорастворимое вещество, газообразное или малодиссоциирующее.              

AgNО3 + КВr = АgВr↓ + КNО3,

Ag+ +Br - = AgBr                  

К2СО3 + 2НСl = 2КСl +Н2О + СО2↑

CO32- + 2H+ = H2O + CO2

NaOH + HCl = NaCl + H2O

OH- + H+ = H2O

СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ РЕАКЦИЙ ИОННОГО ОБМЕНА:

1.Записываем молекулярное уравнение реакции, не забывая расставить коэффициенты:             

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓ + 3NaCl

2. Определяем и указываем заряды ионов,  определяем растворимость каждого вещества (таблица растворимости).

           р            р              н                р              

    3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl 

3.Составляем полное ионное уравнение.

Сильные электролиты записывают в виде ионов, а слабые электролиты, малорастворимые вещества и газообразные вещества записывают в виде молекул.   

3Na+ + 3OH- + Fe3+ + 3Cl-  = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

4.Находим одинаковые ионы (они не приняли участия в реакции в левой и правой частях уравнения реакции) и сокращаем  их слева и справа.

3Na+ + 3OH- + Fe 3+ + 3Cl- = Fe(OH)3↓ + 3Na+ + 3Cl-

5.Составляем итоговое сокращенное ионное уравнение (выписываем формулы ионов или веществ, которые приняли участие в реакции).

Fe3+ +  3OH- = Fe(OH)3 ↓

ИСКЛЮЧЕНИЕ: 

В таблице растворимости некоторые вещества указаны растворимы, но растворяются они только в закрытых сосудах, в открытых образуются газообразные вещества:

NH4OH → NH3↑ + H2O

H2SO3 → SO2↑ + H2O

H2CO3 → CO2↑ + H2O

H2S↑

В ВИДЕ ИОНОВ НЕ ЗАПИСЫВАЮТ

1.Неэлектролиты (оксиды, простые вещества); 

2. Осадки; газы; воду; слабые электролиты (кислоты и основания);

3. Анионы кислотных остатков кислых солей  слабых кислот (НСО3-, Н2РО4- и т.п.)

4.и катионы основных солей слабых оснований  Al(OH)2+.

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Взаимосвязь различных классов неорганических веществ. Реакции ионного обмена и условия их осуществления

Взаимосвязь классов неорганических веществ

Материальный мир, в котором мы живем и кро­хотной частичкой которого мы являемся, един и в то же время бесконечно разнообразен. Единство и многообразие химических веществ этого мира наиболее ярко проявляется в генетической связи веществ, которая отражается в так называемых генетических рядах. Выделим наиболее характерные признаки таких рядов.

1.     Все вещества этого ряда должны быть обра­зованы одним химическим элементом. Например, ряд, записанный с помощью следующих формул:

clip_image001

нельзя считать генетическим, т. к. в последнем звене элемент бром отсутствует, хотя реакция для перехода от NaBr к NaNO3 легко осуществима:

clip_image002

Этот ряд мог бы считаться генетическим рядом эле­мента брома, если бы его завершили, например, так:

clip_image003

2. Вещества, образованные одним и тем же эле­ментом, должны принадлежать к различным клас­сам, т. е. отражать разные формы его существования.

3. Вещества, образующие генетический ряд од­ного элемента, должны быть связаны взаимопрев­ращениями. По этому признаку можно различать полные и неполные генетические ряды.

Например, приведенный выше генетический ряд брома будет неполным, незавершенным. А вот следующий ряд:

clip_image004

уже можно рассматривать как полный: он начинал­ся простым веществом бромом и им же закончился.

Обобщая сказанное выше, можно дать следую­щее определение генетического ряда.

Генетический ряд — это ряд веществ — пред­ставителей разных классов, являющихся соедине­ниями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис.

Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, реализующейся при любых взаимных превращени­ях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит и первый приведенный ряд веществ.

Существует три разновидности генетических ря­дов:

1.     Генетический ряд металла. Наиболее богат ряд металла, у которого проявляются разные сте­пени окисления. В качестве примера рассмотрим генетический ряд железа со степенями окисления +2 и +3:

Генетический ряд металла

Напомним, что для окисления железа в хлорид железа (II) нужно взять более слабый окислитель, чем для получения хлорида железа (III):

2.     Генетический ряд неметалла. Аналогично ряду металла более богат связями ряд неметалла с разными степенями окисления, например, генетический ряд серы со степенями окисления +4 и +6:

Генетический ряд неметалла

Затруднение может вызвать лишь последний переход. Руководствуйтесь правилом: чтобы полу­чить простое вещество из окисленного соединения элемента, нужно взять для этой цели самое вос­становленное его соединение, например, летучее водородное соединение неметалла. В нашем случае:

clip_image008

По этой реакции в природе из вулканических газов образуется сера.

Аналогично для хлора:

clip_image009

3.    Генетический ряд металла, которому соот­ветствуют амфотерные оксид и гидроксид, очень богат связями, т. к. они проявляют в зависимости от условий то кислотные, то основные свойства.

Например, рассмотрим генетический ряд цинка:

генетический ряд цинка

Генетическая связь между классами неорганических веществ

Характерными являются реакции между представителями разных генетических рядов. Вещества из одного генетического ряда, как правило, не вступают во взаимодействия.

Например:
1.      металл + неметалл = соль

Hg + S = HgS

2Al + 3I2 = 2AlI3

2.      основной оксид + кислотный оксид = соль

Li2O + CO2= Li2CO3

CaO + SiO2 =CaSiO3

3.      основание + кислота=соль

Cu(OH)+ 2HCl =CuCl+ 2H2O

FeCl+ 3HNO= Fe(NO3)+ 3HCl

соль         кислота         соль         кислота

4.      металлу со степенью окисления +1 или +2  (кроме Zn, Be) соответствует  основной оксид

2Ca + O2 = 2CaO

4Li + O2 =2Li2O

5.     неметаллу соответствует кислотный оксид и металлу со степенью окисления +5 или +6, +7 также соответствует кислотный оксид 

S + O2  = SO2

4As + 5O2 = 2As2O5

CrO3 соответствует хромовая кислота H2CrO4

6.      основной оксид + вода — основание, если основание растворимо в воде

BaO + H2O = Ba(OH)2

Li2O + H2O = 2LiOH

основному оксиду соответствует основание MgO - Mg(OH)2, но образуется гидроксид магния другим путем, не по реакции MgO с Н2O

7.      кислотный оксид + вода — кислота

P2O+ 3H2O = 2H3PO4

SO3 + H2O =H2SO4

генетическая связь классов неорганических веществ

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Вычисления массовой доли химического элемента в веществе

Вычисления массовой доли химического
элемента в сложном веществе

Массовая для элемента в сложном веществе (w) – отношение относительной атомной массы данного элемента, умноженной на число его атомов в молекуле, к относительной молекулярной массе вещества.

w(элемента) = n· Ar(элемента)/ Mr(вещества)x100%

где

w – массовая доля элемента в веществе,

n– индекс в химической формуле,

Ar– относительная атомная масса,

Mr– относительная молекулярная масса вещества.

  Массовые доли выражают в процентах или в долях:

w(элемента) = 20% или 0,2.

АЛГОРИТМ РЕШЕНИЯ

Вычислите массовые доли элементов в фосфорной кислоте, имеющей простейшую химическую формулу H3PO4, с точностью до сотых.

Дано:

Фосфорная кислота

H3PO4

Решение:

1. Из Периодической таблицы имени Д.И.Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты

Ar(H)=1
Ar(P)=31
Ar(O)=16

2. Вычисляем относительную молекулярную массу соединения

Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98

3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле:

w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества)

w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1/ 98 = 0,0306·100% =3,06%

w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31/ 98 = 0,3163·100% =31,63%

w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16/ 98 = 0,65,31·100% =65,31%

Проверка

Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100%

Подставляем значения,

3,06% + 31,63% + 65,31% = 100%

Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.

Найти:

w%(H)

w%(P)

w%(O)

Ответ:

w(H) = 3,06%

w(P) = 31,63%

w(O) = 65,31%

1.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет ко­ли­че­ствен­но­му со­ста­ву суль­фи­та на­трия Na2SO3

W(Э)= Ar(Э) x n /Mr (вещества)

Ar – относительная атомная масса элемента

n -  индекс (число атомов)

Mr – относительная молекулярная масса вещества

Дано:                                       Решение:

Na2SO3    

Найти:                     Ar:              n                   W:

W(Na)-?                   Na –23        2        46       46/126 x100% =36,5%

W(S)-?                     S – 32         1        32       32/126 x 100% =25,4%

W(O)-?                     O – 16         3       48        48/126 x 100% =38,1%

                                Mr(Na2SO3)           126          

2.Мас­со­вая доля кис­ло­ро­да в гид­рок­си­де же­ле­за(II) Fe(OH)2 равна

1) 24,2%   2) 35,6%      3) 56,8%    4) 71,2%

Решение:

                 Ar      n                    W

Fe             56       1        56      

O              16        2      32        32/90x100% = 35,6%

H              1           2     2

Mr                               90

Ответ: 2)

3.На какой диа­грам­ме рас­пре­де­ле­ние мас­со­вых долей эле­мен­тов со­от­вет­ству­ет NH4NO3

Решение:

                 Ar             n           Arxn                        Ответ: 4)

N            14                2            28

H             1                  4           4

O            16                  4           64 

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники

Получение газообразных веществ. Качественные реакции на газообразные вещества(кислород, водород, углекислый газ, аммиак)

Получение газообразных веществ.

Получение водорода

Получение кислорода.

Получение углекислого газа

Получение аммиака

Обобщение способов получения и идентификации некоторых газов

Поделиться в соц. сетях

Опубликовать в Google Buzz
Опубликовать в Google Plus
Опубликовать в LiveJournal
Опубликовать в Мой Мир
Опубликовать в Одноклассники
Лучший хостинг
Хостинг «Джино»
Нужна помощь?